Sự khác biệt giữa tỷ lệ tức thời và tỷ lệ trung bình

Sự khác biệt chính - Tỷ lệ tức thời so với tỷ lệ trung bình
 

Trong các phản ứng hóa học, tốc độ phản ứng có thể được xác định theo hai cách là tốc độ tức thời và tốc độ trung bình. Sự khác biệt chính giữa tỷ lệ tức thời và tỷ lệ trung bình là tốc độ tức thời đo lường sự thay đổi nồng độ chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một khoảng thời gian đã biết trong khi tốc độ trung bình đo lường sự thay đổi nồng độ chất phản ứng hoặc sản phẩm trong toàn bộ thời gian thực hiện phản ứng hóa học.

Tốc độ phản ứng của phản ứng hóa học là thước đo sự thay đổi nồng độ chất phản ứng được sử dụng hết hoặc các sản phẩm được hình thành trong quá trình phản ứng. Nó còn được gọi là tốc độ phản ứng.

NỘI DUNG

1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Tỷ lệ tức thời là gì 
3. Tỷ lệ trung bình là gì 
4. So sánh cạnh nhau - Tỷ lệ tức thời so với tỷ lệ trung bình ở dạng bảng
5. Tóm tắt

Tỷ lệ tức thời là gì?

Tốc độ tức thời là tốc độ của phản ứng hóa học được đo bằng sự thay đổi nồng độ chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một khoảng thời gian đã biết. Trong phương pháp này, tốc độ của phản ứng trong một thời điểm tức thời cụ thể được đo. Nó cũng có thể được đo bằng tốc độ của phản ứng tại một thời điểm cụ thể. Tỷ lệ tức thời còn được gọi là tỷ lệ chênh lệch.

Tốc độ phản ứng của phản ứng hóa học thường khác nhau từ điểm này đến điểm khác trong quá trình phản ứng (tốc độ phản ứng thay đổi liên tục). Tốc độ phản ứng chậm lại khi các chất phản ứng được sử dụng hết cho phản ứng. Điều này là do nồng độ chất phản ứng giảm theo sự tiến triển của phản ứng (chất phản ứng được tiêu thụ bởi phản ứng hóa học).

Tỷ lệ thay đổi tức thời của công thức

Tỷ lệ tức thời được đưa ra như dưới đây.

Biểu đồ trên cho thấy sự giảm nồng độ chất phản ứng theo thời gian trong phản ứng hóa học; tốc độ tức thời là tốc độ của phản ứng tại một điểm cụ thể (điểm màu đỏ); tốc độ trung bình được tính bằng cách chia tổng nồng độ chất phản ứng (lúc đầu) cho tổng thời gian (50 phút).

Tỷ lệ trung bình là gì?

Tốc độ trung bình là tốc độ của phản ứng hóa học được đo bằng sự thay đổi nồng độ chất phản ứng hoặc sản phẩm trong toàn bộ khoảng thời gian của quá trình phản ứng hóa học. Tốc độ phản ứng khác nhau từ điểm này đến điểm khác trong quá trình phản ứng hóa học do tốc độ phản ứng thay đổi liên tục. Nhưng tỷ lệ trung bình cho tỷ lệ trung bình của tất cả các điểm này, nhưng nó không cung cấp bất kỳ thông tin nào về điểm giữa bắt đầu và hoàn thành phản ứng.

Tỷ lệ thay đổi công thức trung bình

Tỷ lệ thay đổi trung bình được đưa ra như dưới đây.

Tỷ lệ trung bình = Δ (nồng độ chất phản ứng hoặc sản phẩm) / (thời gian)

Tốc độ trung bình chỉ cho tốc độ trung bình của toàn bộ phản ứng, nhưng tốc độ trung bình này không phải là tốc độ thực tế trong suốt phản ứng vì tốc độ phản ứng giảm khi tiêu thụ chất phản ứng.

Sự khác biệt giữa tỷ lệ tức thời và tỷ lệ trung bình là gì?

Tỷ lệ tức thời so với tỷ lệ trung bình
Tốc độ tức thời là tốc độ của phản ứng hóa học được đo bằng sự thay đổi nồng độ chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một khoảng thời gian đã biết.	Tốc độ trung bình là tốc độ của phản ứng hóa học được đo bằng sự thay đổi nồng độ chất phản ứng hoặc sản phẩm trong toàn bộ thời gian diễn biến của phản ứng hóa học.
Thời gian
Tốc độ tức thời được đo trong một thời điểm cụ thể hoặc trong một khoảng thời gian rất ngắn.	Tỷ lệ trung bình được đo trong một khoảng thời gian dài hơn.
Công thức tính toán
Tốc độ thay đổi tức thời = Lim (t → 0) [Δ (nồng độ chất phản ứng hoặc sản phẩm) / (thời gian)]	Tỷ lệ thay đổi trung bình = Δ (nồng độ chất phản ứng hoặc sản phẩm) / (thời gian)

Tóm tắt - Tỷ lệ tức thời so với tỷ lệ trung bình

Tốc độ phản ứng của phản ứng hóa học là tốc độ thay đổi nồng độ của chất phản ứng hoặc sản phẩm. Tốc độ phản ứng có thể được xác định ở hai dạng là tốc độ tức thời và tốc độ trung bình. Sự khác biệt chính giữa tốc độ tức thời và tốc độ trung bình là tốc độ tức thời đo lường sự thay đổi nồng độ chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một khoảng thời gian đã biết trong khi tốc độ trung bình đo lường sự thay đổi nồng độ chất phản ứng hoặc sản phẩm trong toàn bộ thời gian để hoàn thành phản ứng hóa học.

Tài liệu tham khảo:

1. Laidler, Keith J. Tốc độ phản ứng. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., ngày 23 tháng 4 năm 2014, Có sẵn tại đây.
2. Tìm kiếm tỷ lệ thay đổi tức thời. Học.com, có sẵn ở đây.
3. Thư viện. Tỷ lệ phản ứng Hóa học LibreTexts, Libretexts, ngày 21 tháng 7 năm 2016, Có sẵn tại đây.