Sự khác biệt giữa natri clorua và kali clorua
Share
Các sự khác biệt chính giữa natri clorua và kali clorua là độ chênh lệch độ âm điện giữa K và Cl cao hơn so với Na và Cl.
Natri clorua và kali clorua là các hợp chất ion. Cả hai đều là chất rắn, và các cation và anion của chúng nằm trong một cấu trúc được đóng gói chặt chẽ. Đây là những kim loại nhóm 1, có khả năng tạo ra các cation +1. Clorua là anion -1 được tạo bởi nguyên tố nhóm 7, clo. Vì các nguyên tố nhóm 1 là chất điện ly và nhóm bảy nguyên tố là độ âm điện; chênh lệch độ âm điện của chúng lớn hơn. Do đó, chúng tạo thành liên kết ion. Kali có độ điện ly cao hơn natri, do đó độ chênh lệch độ âm điện giữa K và Cl cao hơn so với Na và Cl.
NỘI DUNG
1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Natri Clorua là gì
3. Kali Clorua là gì
4. So sánh cạnh nhau - Natri Clorua và Kali Clorua ở dạng bảng
5. Tóm tắt
Natri Clorua là gì?
Natri clorua, hoặc muối, là một tinh thể màu trắng với công thức phân tử NaCl. Nó là một hợp chất ion. Natri là kim loại nhóm 1 và tạo thành cation tích điện +1. Hơn nữa, cấu hình electron của nó là 1s2 2s2 2p6 3s1. Nó có thể giải phóng một electron, ở trạng thái phụ trong 3 giây và tạo ra cation +1.
Độ âm điện của natri rất thấp, cho phép nó hình thành các cation bằng cách tặng một electron cho một nguyên tử có độ âm điện cao hơn (như halogen). Do đó, natri thường tạo ra các hợp chất ion. Clo là một phi kim và có khả năng tạo thành anion tích điện -1. Cấu hình electron của nó là 1S2 2S2 2p6 3s2 3p5. Kể từ khi p sublevel nên có 6 electron để có được cấu hình electron khí quý của Argon, clo có khả năng thu hút một electron. Với lực hút tĩnh điện giữa Na+ cation và Cl- Anion, NaCl đã thu được cấu trúc mạng tinh thể.
Hình 01: Muối ăn
Trong tinh thể, sáu ion clorua bao quanh mỗi ion natri và mỗi ion clorua được bao quanh bởi sáu ion natri. Do tất cả các điểm hấp dẫn giữa các ion, cấu trúc tinh thể ổn định hơn. Số lượng các ion có trong tinh thể natri clorua thay đổi theo kích thước của nó. Hơn nữa, hợp chất này dễ dàng hòa tan trong nước và tạo ra dung dịch mặn.
Dung dịch natri clorua và natri clorua nóng chảy có thể dẫn điện do sự hiện diện của các ion. Việc sản xuất NaCl thường thông qua nước biển bay hơi. Hơn nữa, chúng ta có thể sản xuất hợp chất này bằng phương pháp hóa học, chẳng hạn như thêm HCl vào kim loại natri. Đây là hữu ích như chất bảo quản thực phẩm, trong các chế phẩm thực phẩm, như một chất tẩy rửa, cho các mục đích y tế, vv.
Kali Clorua là gì?
Kali clorua, hoặc KCl, là một chất rắn ion. Nó ở dạng màu trắng. Điểm nóng chảy của nó là khoảng 770 ° C và điểm sôi là 1420 ° C. Kali clorua chủ yếu hữu ích trong việc làm phân bón vì thực vật cần kali cho sự tăng trưởng và phát triển của chúng.
Hình 02: Kali Clorua
KCl, là một muối, hòa tan cao trong nước. Do đó, nó dễ dàng giải phóng kali vào nước trong đất để cây có thể hấp thụ kali dễ dàng. Điều này cũng hữu ích trong y học và chế biến thực phẩm. Hơn nữa, kali clorua rất quan trọng trong việc tạo ra kali hydroxit và kali kim loại.
Sự khác biệt giữa Natri Clorua và Kali Clorua?
Natri clorua hoặc muối là một tinh thể màu trắng với công thức phân tử NaCl. Mặt khác, kali clorua hoặc KCl là chất rắn ion. Sự khác biệt chính giữa natri clorua và kali clorua là sự chênh lệch độ âm điện giữa K và Cl cao hơn so với Na và Cl. Khối lượng mol của KCl cao hơn NaCl '; khối lượng mol của natri clorua là 58,44 g / mol và đối với kali clorua là 74,55 g / mol. Ngoài ra, những người không muốn ăn Na có thể có muối KCl, thay vì muối ăn NaCl.
Tóm tắt - Natri Clorua vs Kali Clorua
Kali clorua là KCl và natri clorua là NaCl. Kali có độ điện ly cao hơn natri, do đó độ chênh lệch độ âm điện giữa K và Cl cao hơn so với Na và Cl.
Tài liệu tham khảo:
1. muối natri clorua. Trung tâm Thông tin Công nghệ Sinh học Quốc gia. Cơ sở dữ liệu hợp chất PubChem, Thư viện Y khoa Quốc gia Hoa Kỳ, Có sẵn tại đây.
Hình ảnh lịch sự:
1. xông hơi natri clorua 2 bằng cách hóa học - Công việc riêng (Tên miền công cộng) qua Commons Wikimedia
2. Kali Clorua clorua (2) Trực tiếp bởi Chemicalinterest - Công việc riêng (Miền công cộng) qua Commons Wikimedia
